Главная » Каталог    
рефераты Разделы рефераты
рефераты
рефератыГлавная

рефератыБиология

рефератыБухгалтерский учет и аудит

рефератыВоенная кафедра

рефератыГеография

рефератыГеология

рефератыГрафология

рефератыДеньги и кредит

рефератыЕстествознание

рефератыЗоология

рефератыИнвестиции

рефератыИностранные языки

рефератыИскусство

рефератыИстория

рефератыКартография

рефератыКомпьютерные сети

рефератыКомпьютеры ЭВМ

рефератыКосметология

рефератыКультурология

рефератыЛитература

рефератыМаркетинг

рефератыМатематика

рефератыМашиностроение

рефератыМедицина

рефератыМенеджмент

рефератыМузыка

рефератыНаука и техника

рефератыПедагогика

рефератыПраво

рефератыПромышленность производство

рефератыРадиоэлектроника

рефератыРеклама

рефератыРефераты по геологии

рефератыМедицинские наукам

рефератыУправление

рефератыФизика

рефератыФилософия

рефератыФинансы

рефератыФотография

рефератыХимия

рефератыЭкономика

рефераты
рефераты Информация рефераты
рефераты
рефераты

Щелочные металлы

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ.

Щелочные металлы- химические элементы главной подгруппы 1 группы

периодической системы элементов Д. И. Менделеева: Li - литий, Na -

натрий, K - калий, Rb - рубидий , Сs- цезий, Fr - франций. Получили свое

название от гидроокисей щелочных металлов, названные едкими щелочами. Атомы

щелочных металлов имеют на внешней оболочке по 1 s - электрону, а на

предшествующей - 2 s и 6 р- электронов ( кроме лития). Степень окисления

щелочных металлов в соединениях всегда равна + 1.Щелочные металлы в

химических соединениях очень активны - быстро окисляются кислородом

воздуха, бурно реагируют с водой, образуя щёлочи. Активность возрастает от

Li к Fr.

ЛИТИЙ - (лат. Lithium), Li - был открыт в 1817 году шведским химиком

А. Арфведсоном в минерале петалите. Название происходит от греческого

lithos - камень. Металлический литий впервые получен в 1818 году английским

химиком Г. Дэви. Литий - серебристо-белый металл, быстро покрывающийся

тёмно-серым налетом. Литий - типичный представитель земной коры, он

накапливается в наиболее поздних продуктах дифференциации магмы -

пегматитах. В пегматитах и биосфере известно 28 самостоятельных минералов

лития (силикаты, фосфаты и др.). Все они редкие. В биосфере литий мигрирует

сравнительно слабо, роль его в живом веществе меньше, чем остальных

щелочных металлов. Из вод он легко извлекается глинами, его относительно

мало в Мировом океане Промышленные месторождения лития связаны как с

магматическими породами, так и с биосферой (солёные озёра). Литий

соединяется с галогенами, образуя галогениды. При нагревании с серой даёт

сульфид, с водородом - лития гидрид. Реагирует с азотом. В специальных

условиях могут быть получены фосфиды. Нагревание лития с углеродом приводит

к получению карбида, с кремнием - силицида. Литий образует многочисленные

литийорганические соединения, что определяет его большую роль в

органическом синтезе. Литий компонент многих сплавов. С некоторыми

металлами (Mn, Zn, Al) образует твёрдые растворы. Литий постоянно входит в

состав живых организмов, однако его биологическая роль выяснена

недостаточно.

НАТРИЙ -( Natrium) Na. Серебристо-белый мягкий металл, на воздухе

быстро окисляется с поверхности. Название "натрий", происходящее от

арабского натрун, первоначально относилось к природной соде. Уже в 18 веке

химики знали много других соединений натрия. Однако сам металл был получен

лишь в 1807 году Г. Дэви электролизом едкого натра. В Великобритании, США,

Франции элемент назван Sodium, в Италии -Sodio. Натрий - типичный элемент

верхней части земной коры. В биосфере происходит резкая дифференциация

натрия: в осадочные породы в среднем обеднены, мало его в большинстве почв.

При испарении в прибрежно-морских лагунах, а также в континентальных

озёрах степей и пустынь осаждаются соли натрия, формирующие толщи

соленосных пород. Химическая активность очень велика: реагирует с

кислородом, водородом, хлором, фтором, с серой, с бромом( при нагревании).

Натрий входит в состав практически важных важных сплавов. Вследствие

большой химической активности натрия, обращение с ним требует большой

осторожности. Особенно опасно попадание на натрий воды, которое может

привести к пожару или взрыву. Глаза должны быть защищены очками, руки -

толстыми перчатками; соприкосновение с влажной кожей или

-2-

одеждой может вызвать тяжёлые ожоги. Натрий - один из основных элементов,

участвующих в минеральном обмене животных и человека. Содержится во

внеклеточных жидкостях, участвует в поддержании осмотического давления и

кислотно-щелочного равновесия, в проведении нервных импульсов. Суточная

потребность человека в хлористом натрии колеблется от 2 до 10 гр и зависит

от количества этой соли, теряемой потом. В медицине наиболее часто

применяют препараты из натрия при кровопотерях, потерях жидкости, рвоте,

как антисептическое средство, отхаркивающее средство, для промываний и

полосканий при ринитах и т.д. Искусственно полученные радиоактивные изотопы

применяют для определения скорости кровотока в отдельных участках

кровеносной системы.

КАЛИЙ -Kalium, серебряно-белый, очень легкий, мягкий и легкоплавкий

метал. Некоторые соединения калия (например поташ, добывающийся из

древесной золы) были известны уже в древности; однако их не отличали от

соединений натрия. Только в 18 веке было показано различие между

"растительной щелочью" (поташем) и "минеральной щелочью (содой). В 1807

году Г. Дэви электролизом слегка увлажненных твердых едких калим и натри

выделил калий и натрий и назвал их потассием и содием. В 1809 г. Л.

Гильберт предложил название Калий ( от арабского кали - поташ). Названия

"потассий" сохранилось в Великобритании, США. Франции. Калий -

распространенный элемент, входит в состав полевых шпатов и слюд. На земной

поверхности мигрирует слабо. При выветривании горных пород калий частично

переходит в воды, но оттуда его быстро захватывают организмы и поглощают

глины, поэтому воды рек бедны калием и в океан его поступает меньше, чем

натрия. В океане калий поглощается организмами и донными илами. В

большинстве почв растворимых соединений мало, и культурные растения

нуждаются в калийных удобрениях. На воздухе, особенно влажном, калий быстро

окисляется , поэтому его хранят в бензине, керосине или минеральном масле.

При комнатной температуре взаимодействует с галогенами, при слабом

нагревании с серой, с селеном и теллуром. Взаимодействует с водородом. С

азотом взаимодействует только под влиянием электрического разряда. Калий

весьма энергично (иногда со взрывом) взаимодействует с водой, выделяя

водород. Основное применение металлического калия - приготовление перекиси

калия, служащей для регенерации кислорода (в подводных лодках и др.). Калий

- один из биогенных элементов, постоянная составная часть растений и

животных. Суточная потребность покрывается за счет мяса и растительных

продуктов. В отличии от натрия, калий сосредоточен главным образом в

клетках, во внеклеточной среде его меньше. В клетке калий распределён

неравномерно.

рефераты Рекомендуем рефератырефераты

     
Рефераты @2011