Главная » Каталог    
рефераты Разделы рефераты
рефераты
рефератыГлавная

рефератыБиология

рефератыБухгалтерский учет и аудит

рефератыВоенная кафедра

рефератыГеография

рефератыГеология

рефератыГрафология

рефератыДеньги и кредит

рефератыЕстествознание

рефератыЗоология

рефератыИнвестиции

рефератыИностранные языки

рефератыИскусство

рефератыИстория

рефератыКартография

рефератыКомпьютерные сети

рефератыКомпьютеры ЭВМ

рефератыКосметология

рефератыКультурология

рефератыЛитература

рефератыМаркетинг

рефератыМатематика

рефератыМашиностроение

рефератыМедицина

рефератыМенеджмент

рефератыМузыка

рефератыНаука и техника

рефератыПедагогика

рефератыПраво

рефератыПромышленность производство

рефератыРадиоэлектроника

рефератыРеклама

рефератыРефераты по геологии

рефератыМедицинские наукам

рефератыУправление

рефератыФизика

рефератыФилософия

рефератыФинансы

рефератыФотография

рефератыХимия

рефератыЭкономика

рефераты
рефераты Информация рефераты
рефераты
рефераты

Астат

АСТАТ

АСТАТ (лат. Astatium), астатин, Аt - радиоактивный химический элемент VII

группы периодической системы Менделеева, атомный номер 85. Стабильных

изотопов у астата нет; известно не менее 20 радиоактивных изотопов астата,

из которых наиболее долгоживущий 210At имеет период полураспада T1/2 8,3 ч.

Многократные попытки ученых разных стран открыть элемент № 85 всевозможными

химическими и физическими способами в природных объектах были неудачны. В

1940 Э. Сегре, Т. Корсон и У. Мак-Кензи получили на циклотроне в Беркли

(США) первый изотоп 211At, бомбардируя висмут (-частицами. Название "астат"

дано от греческого astatos - неустойчивый. Лишь после этого искусственного

получения астата было показано, что 4 его изотопа (215At, 216At, 218At и

219At) образуются в очень маловероятных (5*10-5 - 0,02%) ответвлениях трех

природных рядов радиоактивного распада урана и тория. Астат хорошо

адсорбируется на металлах (Ag, Au, Pt), легко испаряется в обычных условиях

и в вакууме. Благодаря этому удается выделить астат (до 85%) из продуктов

облучения висмута путем их вакуумной дистилляции с поглощением астата

серебром или платиной. Химические свойства астата очень интересны и

своеобразны; он близок как к иоду, так и к полонию, т. е. проявляет

свойства и неметалла (галогена) и металла. Такое сочетание свойств

обусловлено положением астата в периодической системе: он является наиболее

тяжелым (и следовательно, наиболее "металлическим") элементом группы

галогенов. Подобно галогенам астат дает нерастворимую соль AgAt; подобно

иоду окисляется до 5-валентного состояния (соль AgAtO3 аналогична AgJO3).

Однако, как и типичные металлы, астат осаждается сероводородом даже из

сильно кислых растворов, вытесняется цинком из сернокислых растворов, а при

электролизе осаждается на катоде. Присутствие астата определяют по

характерному (-излучению.

рефераты Рекомендуем рефератырефераты

     
Рефераты @2011