Алюминий, его свойства и соединения

Алюминий

Алюминий - самый распостраненный в земной коре металл. На его долю

приходится 5,5-6,6 мол. доли % или 8 масс. %. Главная масса его

сосредоточена в алюмосиликатах. Чрезвычайно распространенным продуктом

разрушения образованных ими горных пород является глина, основной состав

которой отвечает формуле Al2O3.2SiO2.2H2O. Из других природных форм

нахождения алюминия наибольшее значение имеют боксит Al2O3.xH2O и минералы

корунд Al2O3 и криолит AlF3.3NaF.

Впервые алюминий был получен Велером в 1827 году действием

металлического калия на хлорид алюминия. Однако, несмотря на широкую

распространенность в природе, алюминий до конца XIX века принадлежал к

числу редких металлов.

В настоящее время в промышленности алюминий получают электролизом

раствора глинозема Al2O3 в расплавленнном криолите. Al2O3 должен быть

достаточно чистым, поскольку из выплавленного алюминия примеси удаляются с

большим трудом. Температура плавления Al2O3 около 2050оС, а криолита -

1100оС. Электролизу подвергают расплавленную смесь криолита и Al2O3,

содержащую около 10 масс.% Al2O3, которая плавится при 960оС и обладает

электрической проводимостью, плотностью и вязкостью, наиболее

благоприятствующими проведению процесса. При добавлении AlF3, CaF2 и MgF2

проведение электролиза оказывается возможным при 950оС.

В периодической системе алюминий находится в третьем периоде, в

главной подгруппе третьей группы. Заряд ядра +13. Электронное строение

атома 1s22s22p63s23p1. Металлический атомный радиус 0,143 нм, ковалентный -

0,126 нм, условный радиус иона Al3+ - 0,057 нм. Энергия ионизации Al - Al+

5,99 эВ.

Наиболее характерная степень окисления атома алюминия +3.Отрицательная

степень окисления проявляется редко. Во внешнем электронном слое атома

существуют свободные d-подуровни. Благодаря этому его координационное число

в соединениях может равняться не только 4 (AlCl4-, AlH4-, алюмосиликаты),

но и 6 (Al2O3,[Al(OH2)6]3+).

В виде простого вещества алюминий - серебристо-белый, довольно твердый

металл с плотностью 2,7 г/см3 (т.пл. 660оС, т. кип. ~2500оС).

Кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Характеризуется

высокой тягучестью, теплопроводностью и электропроводностью (составляющей

0,6 электропроводности меди). С этим связано его использование в

производстве электрических проводов. При одинаковой электрической

проводимости алюминмевый провод весит вдвое меньше медного.

На воздухе алюминий покрывается тончайшей (0,00001 мм), но очень

плотной пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего окисления и

придающей ему матовый вид. При обработке поверхности алюминия сильными

окислителями (конц. HNO3, K2Cr2O7) или анодным окислением толщина защитной

пленки возрастает. Устойчивость алюминмя позволяет изготавливать из него

химическую аппаратуру и емкости для хранения и транспортировки азотной

кислоты.

Алюминий легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие

листы. Алюминиевая фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в пищевой и

фармацевтической промышленности для упаковки продуктов и препаратов.

Основную массу алюминия используют для получения различных сплавов,

наряду с хорошими механическими качествами характеризующихся своей

легкостью. Важнейшие из них - дуралюминий (94% Al, 4% Cu, по 0,5% Mg, Mn,

Fe и Si), силумин (85 - 90% Al, 10 - 14% Sk, 0,1% Na) и др. Алюминиевые

сплавы применяются в ракетной технике, в авиа-, авто-, судо- и

приборостроении, в производстве посуды и во многих других отраслях

промышленности. По широте применения сплавы алюминия занимают второе место

после стали и чугуна.

Алюминий, кроме того, применяется как легирующая добавка ко многим

сплавам для придания им жаростойкости.

При накаливании мелко раздробленного алюминия он энергично сгорает на

воздухе. Аналогично протекает и взаимодействие его с серой. С хлором и

бромом соединение происходит уже при обычной температуре, с иодом - при

нагревании. При очень высоких температурах алюминий непосредственно

соединяется также с азотом и углеродом. Напротив, с водородом он не

взаимодействует.

По отношению к воде алюминий вполне устойчив. Но если механическим

путем или амальгамированием снять предохраняющее действие оксидной пленки,

то происходит энергичная реакция:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2(

Сильно разбавленные, а также очень концентрированные HNO3 и H2SO4 на

алюминий почти не действуют (на холоду), тогда как при средних

концентрациях этих кислот он постепенно растворяется. Чистый алюминий

довольно устойчив и по отношению к соляной кислоте, но обычный технический

металл в ней растворяется.

Алюминий заметно растворяется в растворах солей, имеющих вследствие их

гидролиза кислую или щелочную реакцию, например, в растворе Na2CO3.

В ряду напряжений он располагается между Mg и Zn. Во всех своих

устойчивых соединениях алюминий трехвалентен.

Соединение алюминия с кислородом сопровождается громадным выделением

тепла (1676 кДж/моль Al2O3), значительно большим, чем у многих других

металлов. В виду этого при накаливании смеси оксида соответствующего

металла с порошком алюминия происходит бурная реакция, ведущая к выделению

из взятого оксида свободного металла. Метод восстановления при помощи Al

(алюмотермия) часто применяют для получения ряда элементов (Cr, Mn, V, W и

др.) в свободном состоянии.

Алюмотермией иногда пользуются для сварки отдельных стальных частей, в

часности стыков трамвайных рельсов. Применяемая смесь (“термит”) состоит

обычно из тонких порошков алюминия и Fe3O4. Поджигается она при помощи

запала из смеси Al и BaO2. Основная реакция идет по уравнению:

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe + 3350 кДж

Причем развивается температура около 3000оС.

Оксид алюминия представляет собой белую, очень тугоплавкую (т. пл.

2050оС) и нерастворимую в воде массу. Природный Al2O3 (минерал корунд), а

также полученный искусственно и затем сильно прокаленный отличается

большой твердостью и нерастворимостью в кислотах. В растворимое состояние

Al2O3 (т. н. глинозем) можно перевести сплавлением со щелочами.

Обычно загрязненный оксидом железа природный корунд вследствие своей

чрезвычайной твердости применяется для изготовления шлифовальных кругов,

брусков и т.д. В мелко раздробленном виде он под названием наждака служит

для очистки металлических поверхностей и изготовления наждачной бумаги. Для

тех же целей часто пользуются Al2O3, получаемым сплавлением боксита

(техническое название - алунд).

Прозрачные окрашеннные кристаллы корунда - красный рубин - примесь

хрома - и синий сапфир - примесь титана и железа - драгоценные камни. Их

получают так же искусственно и используют для технических целей, например,

для изготовления деталей точных приборов, камней в часах и т.п. Кристаллы

рубинов, содержащих малую примесь Cr2O3, применяют в качестве квантовых

генераторов - лазеров, создающих направленный пучок монохроматического

излучения.

Al(OH)3 представляет собой объемистый студенистый осадок белого цвета,

практически нерастворимый в воде, но легко растворяющийся в кислотах и

сильных щелочах. Он имеет, следовательно, амфотерный характер. Однако и

основные и особенно кислотные его свойства выражены довольно слабо. В

избытке NH4OH гидроксид алюминия нерастворим. Одна из форм

дегидратированного гидроксида - алюмогель используется в технике в качестве

адсорбента.

При взаимодействии с сильными щелочами образуются соответствующие

алюминаты:

NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]

Алюминаты наиболее активных одновалентных металлов в воде хорошо

растворимы, но ввиду сильного гидролиза растворы их устойчивы лишь при

наличии достаточного избытка щелочи. Алюминаты, производящиеся от более

слабых оснований, гидролизованы в растворе практически нацело и поэтому

могут быть получены только сухим путем (сплавлением Al2O3 с оксидами

соответствующих металлов). Образуются метаалюминаты, по своему составу

производящиеся от метаалюминиевой кислоты HAlO2. Большинство из них в воде

нерастворимо.

С кислотами Al(OH)3 образует соли. Производные большинства сильных

кислот хорошо растворимы в воде, но довольно значительно гидролизованы, и

поэтому растворы их показывают кислую реакцию. Еще сильнее гидролизованы

растворимые соли алюминия и слабых кислот. Вследствие гидролиза сульфид,

карбонат, цианид и некоторые другие соли алюминия из водных растворов

получить не удается.

В водной среде анион Al3+ непосредственно окружен шестью молекулами

воды. Такой гидратированный ион несколько диссоциирован по схеме:

[Al(OH2)6]3+ + H2O = [Al(OH)(OH2)5]2+ + OH3+

Константа его диссоциации равна 1.10-5,т.е. он является слабой

кислотой (близкой по силе к уксусной). Октаэдрическое окружение Al3+ шестью

молекулами воды сохраняется и в кристаллогидратах ряда солей алюминия.

Алюмосиликаты можно рассматривать как силикаты, в которых часть

кремниекислородных тетраэдров SiO44- заменена на алюмокислородные тетраэдры

AlO45-. Из алюмосиликатов наиболее распространены полевые шпаты, на долю

которых приходится более половины массы земной коры. Главные их

представители - минералы

ортоклаз K2Al2Si6O16 или K2O.Al2O3.6SiO2

альбит Na2Al2Si6O16 или Na2O.Al2O3.6SiO2

анортит CaAl2Si2O8 или CaO.Al2O3.2SiO2

Некоторые алюмосиликаты обладают рыхлой структурой и способны к

ионному обмену. Такие силикаты - природные и особенно искусственные -

применяются для водоумягчения. Кроме того, благодаря своей сильно развитой

поверхности, они используются в качестве носителей катализаторов, т.е. как

материалы, пропитываемые катализатором.

Галогениды алюминия в обычных условиях - бесцветные кристаллические

вещества. В ряду галогенидов алюминия AlF3 сильно отличается по свойствам

от своих аналогов. Он тугоплавок, мало растворяется в воде, химически

неактивен. Основной способ получения AlF3 основан на действии безводного HF

на Al2O3 или Al:

Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O

Соединения алюминия с хлором, бромом и иодом легкоплавки, весьма

реакционноспособны и хорошо растворимы не только в воде, но и во многих

органических растворителях. Взаимодействие галогенидов алюминия с водой

сопровождается значительным выделением теплоты. В водном растворе все они

сильно гидролизованы, но в отличие от типичных кислотных галогенидов

неметаллов их гидролиз неполный и обратимый. Будучи заметно летучими уже

при обычных условиях, AlCl3, AlBr3 и AlI3 дымят во влажном воздухе

(вследствие гидролиза). Они могут быть получены прямым взаимодействием

простых веществ.

Плотности паров AlCl3, AlBr3 и AlI3 при сравнительно невысоких

температурах более или менее точно соответствуют удвоенным формулам -

Al2Hal6. Пространственная структура этих молекул отвечает двум тетраэдрам с

общим ребром. Каждый атом алюминия связан с четырьмя атомами галогена, а

каждый из центральных атомов галогена - с обоими атомами алюминия. Из двух

связей центрального атома галогена одна является донорно-акцепторной,

причем алюминий функционирует в качестве акцептора.

С галогенидными солями ряда одновалентных металлов галогениды алюминия

образуют комплексные соединения, главным образом типов M3[AlF6] и M[AlHal4]

(где Hal - хлор, бром или иод). Склонность к реакциям присоединения вообще

сильно выражена у рассматриваемых галогенидов. Именно с этим связано

важнейшее техническое применение AlCl3 в качестве катализатора (при

переработке нефти и при органических синтезах).

Из фторалюминатов наибольшее применение (для получения Al, F2, эмалей,

стекла и пр.) имеет криолит Na3[AlF6]. Промышленное производство

искусственного криолита основано на обработке гидроксида алюминия

плавиковой кислотой и содой:

2Al(OH)3 + 12HF + 3Na2CO3 = 2Na3[AlF6] + 3CO2 + 9H2O

Хлоро-, бромо- и иодоалюминаты получаются при сплавлении

тригалогенидов алюминия с галогенидами соответствующих металлов.

Хотя с водородом алюминий химически не взаимодействует, гидрид

алюминия можно получить косвенным путем. Он представляет собой белую

аморфную массу состава (AlH3)n. Разлагается при нагревании выше 105оС с

выделением водорода.

При взаимодействии AlH3 с основными гидридами в эфирном растворе

образуются гидроалюминаты:

LiH + AlH3 = Li[AlH4]

Гидридоалюминаты - белые твердые вещества. Бурно разлагаются водой.

Они - сильные восстановители. Применяются (в особенности Li[AlH4]) в

органическом синтезе.

Сульфат алюминия Al2(SO4)3.18H2O получается при действии горячей

серной кислоты на оксид алюминия или на каолин. Применяется для очистки

воды, а также при приготовлении некоторых сортов бумаги.

Алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2.12H2O применяются в больших количествах

для дубления кож, а также в красильном деле в качестве протравы для

хлопчатобумажных тканей. В последнем случае действие квасцов основано на

том, что образующиеся вследствие их гидролиза гидроксид алюминия отлагается

в волокнах ткани в мелкодисперсном состоянии и, адсордбируя краситель,

прочно удерживает его на волокне.

Из остальных производных алюминия следует упомянуть его ацетат (иначе

- уксуснокислую соль) Al(CH3COO)3, используемый при крашении тканей (в

качестве протравы) и в медицине (примочки и компрессы). Нитрат алюминия

легко растворим в воде. Фосфат алюминия нерастворим в воде и уксусной

кислоте, но растворим в сильных кислотах и щелочах.

Несмотря на наличие громадных количеств алюминия в почках, растениях, как

правило, содержат мало этого элемента. Еще значительно меньше его

содержание в животных организмах. У человека оно составляет лишь

десятитысячные доли процента по массе. Биологическая роль алюминия не

выяснена. Токсичностью соединения его не обладают.